Основные законы химии Том 1

| | 0 Comment

№1 Основные понятия, законы химии

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ЮЖНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

ОСНОВЫ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

для студентов I-го курса химического и биолого-почвенного факультетов

Учебно-методическое пособие разработано кандидатом химических наук, доцентом кафедры общей и неорганической химии Бикяшевым Э.А.

Рецензент: канд. техн. наук, ст. преп. Лисневская И.В.

Печатается в соответствии с решением кафедры общей и неорганической химии ЮФУ, протокол № 12 от 18 декабря 2010 г.

В пособии рассмотрены основные законы химии: закон сохранения масс веществ и стехиометрические законы, определяющие массовые и объемные соотношения веществ и элементов в их составе (в том числе и закон постоянства состава). Такой материал неизбежно требует анализа исторических событий. Но,

наряду с этим, в пособии соответствующие законы обсуждаются и с учетом современных представлений о строении атомов и веществ, в частности,

обосновывается справедливость соответствующих законов, границ их применимости.

В учебной ВУЗовской литературе этот материал обычно излагается очень кратко и разрозненно (о каждом законе, как правило, разговор ведется отдельно).

В действительности же становление атомно-молекулярного учения (АМУ) протекало достаточно длительное время. Причем многие проблемы, входящие в данный круг, реально изучались одновременно и, зачастую, успехи (порой мнимые и ошибочные), достигнутые в одном направлении, сказывались на других параллельно проводившихся исследованиях. Поэтому для лучшего понимания логики возникновения тех или иных химических задач, проблем, связанным с их решением, причин той или иной интерпретации полученных результатов, желательно иметь представление о более широком спектре событий. Последовательное обсуждение всех важных этапов развития химии в XVII–XIXвв выходит за рамки данного пособия (см. список рекомендованной литературы).

В пособии затронуты только те исторические вехи, которые имеют отношение к темам, вынесенным в заголовок (например, в тексте не упоминаются события, связанные со становлением органической химии, а поэтому нет развернутого анализа понятия валентность ).

В то же время, в модуле №1 данного учебного пособия наряду с необходимыми историческими экскурсами (начинаются с маркера » песочные часы «), все обсуждаемые законы химии кратко комментируются, обосновываются с учетом нынешних представлений о строении атомов, о структурах веществ (соответствующие разделы начинаются с маркера » часовой циферблат «).

В модуле №2 формулируются и поясняются основные положения атомномолекулярного учения в современной трактовке или, иными словами, кратко излагаются важнейшие принципы строения веществ.

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF ( http://www.novapdf.com/ )

Модуль №1 Основные понятия, основные законы химии

В результате изучения данного модуля предстоит познакомиться с историей становления, порой существенной трансформацией основополагающих химических понятий. Важно за переплетениями отдельных исторических фактов увидеть логику развития событий. Необходимо не просто запомнить формулировки законов, а понять взаимосвязанность правильной постановки эксперимента, грамотной интерпретации его результатов, умения делать логические обобщения на основе найденных количественных соотношений. При этом следует обратить внимание на то, что порой разумные идеи, навязанные для всеобщего применения, становились тормозом в развитии тех или иных разделов химии (необходимо усвоить границы применимости научных утверждений). В то же время и ошибочные теории на определенном этапе могут иметь важное,

1.1 Основные понятия химии и законы сохранения

В XVII веке были достигнуты огромные успехи в области физики,

механики, математики и астрономии. Основой естествознания становится принцип количественного измерения в экспериментальных исследованиях. Это находит свое выражение в изобретении разнообразных измерительных приборов

– хронометров, термометров, ареометров, барометров, весов и т.д..

1.1.1 Первые химические термины

В общетеоретическом естествознании, конечно, следует отметить некоторое

(пусть и умозрительное, исключительно в форме философских трактатов)

возрождение атомистических представлений 1 , впервые сформулированных в

1 В переводе с древнегреческого атом означает «неделимый».

работах древнегреческих философов (Левкипп, Демокрит, Эпикур). Так,

например, Рене Декарт утверждал, что все тела состоят из корпускул. Правда, в

отличие от Демокрита, он полагал, что корпускулы делимы и состоят из единой материи. Корпускулярные идеи развивал и французский философ Пьер Гассенди.

Им впервые было использовано понятие молекула , как группа атомов,

образующая соединение (от лат. moles – «кучка»).

Однако, в целом, в химии в эти годы главенствовали алхимические идеи,

которые позволили достичь важных высот в аптекарском деле, в изучении превращений металлов, но многие другие потребности производства,

ремесленничества оказались в плену бесплодных попыток получения благородных металлов путем трансмутации.

Основоположником научной химии принято считать крупнейшего ученого своего времени Роберта Бойля (1627-1691) – соавтора одного из газовых законов.

В результате своих экспериментальных работ по количественному изучению процессов обжига металлов, горения, сухой перегонки древесины, превращения солей, кислот и щелочей Бойль ввёл в химию понятие анализа состава тел

(в частности, в 1663 г. Бойль впервые применил индикаторы для определения кислот и щелочей). Многочисленные наблюдения Бойля положили начало аналитической химии. Эти работы привели его к принципиальным выводам о неприемлемости алхимических представлений о трех началах, из которых состоят все материальные объекты. Элементами , согласно Р.Бойлю, следует признать практически неразложимые тела (вещества). Такое представление об элементах

(простые вещества) сохранялось вплоть до середины XIX века. К открытию одного из них (фосфора) Бойль был весьма близок. Теоретические и экспериментальные работы Бойля оказали решающее влияние на развитие химии.

Бойль наглядно показал, что химики должны решать принципиальные проблемы своей науки на основании экспериментальных данных, положив своими работами начало становлению химии как науки.

Первой научной теорией в химии следует считать флогистонную теорию,

изложенную в развернутом виде в работах Г.Э.Шталя (1703г.). Он считал, что флогистон (от греческого – «горючий») является составной частью всех горючих веществ. По его мнению, флогистон выделяется при горении или обжиге веществ и, соединяясь с воздухом, образует пламя или огонь. Из воздуха флогистон выделить могут только растения, а через употребление растений флогистон переходит в животные организмы. Вещества, сгоравшие практически без остатка

(от угля – зола, от растительных масел – «прожарок», от серы – серный газ)

считались богатыми флогистоном и теряли его в процессах горения: уголь,

соответственно, представлялся как смесь флогистона и золы. Металлы, наоборот,

по данной теории флогистона содержат немного, в основном, – известь – остаток после обжига металлов на воздухе. При нагревании с углем извести вновь насыщаются флогистоном и образуют металлы. Теория Шталя дала логичное обоснование на тот момент экспериментально хорошо развитым металлургическим процессам.

Во второй половине XVIII века теория флогистона завоевала среди химиков практически всеобщее признание. На основе флогистонных представлений сформировалась химическая номенклатура, предпринимались попытки связать с содержанием флогистона не только горючесть, но и прозрачность, окраску,

кислотно-основные и другие свойства веществ.

Целая плеяда замечательных химиков ‒ К.В.Шееле, М.В.Ломоносов,

Г.Кавендиш, Пристли ‒ искала способы выделить флогистон из различных веществ 2 .

Это стало мощным стимулом для развития количественных исследований состава

2 В 1745 г. М.В.Ломоносов писал: «При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки выделяется горючий пар, который представляет собой флогистон». В 1766 г. английский химик Кавендиш, ничего не зная о работах Ломоносова, получил водород по реакции между железом и раствором серной кислоты и назвал его «горючим воздухом». В отличие от Ломоносова Кавендиш считал, что «горючий воздух» ‒ это соединение флогистона с водой.

веществ, массовых соотношений 3 . Еще одним важным результатом флогистонной теории явилось активное изучение газообразных продуктов горения, газов вообще и объемных соотношений в реакциях с участием газов ( пневматическая химия ).

Именно при исследовании газов 4 последует каскад открытий простых веществ:

водород, кислород, азот, хлор. Итогом этих исследований стало установление не только газовых законов (закон Бойля-Мариотта ‒ 1662 г., закон Шарля ‒ 1787г.,

дополненный Гей-Люссаком ‒ 1802г.), но и законов, которые принято называть основными законами химии (сохранения, стехиометрических), что привело к отказу от теории флогистона и постепенному становлению атомной теории, атомно-

молекулярного учения о веществах. Замечу сразу, что ряд химических законов,

сформулированных на основе исследования состава газообразных (иначе говоря,

молекулярных) веществ, как стало ясно позднее, имеют частный, ограниченный характер и выполняются только для молекулярныхсоединений.

1.1.2 Закон сохранения массы.

Исключительное значение для химии имело установление закона сохранения массы, являющегося следствием всеобщего естественного закона сохранения материи и движения, сформулированного М.В.Ломоносовым в виде философской концепции в 1748 г. в письме к Д.Эйлеру: » Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, ежели, где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий закон простирается и в самые правила движения; ибо тело, движущее своей силой другое, столько же он

3 Именно стремлением объяснить необычное изменение массы тел при их прокаливании на воздухе обусловлено одно из самых известных и самых критикуемых в большинстве современных учебных пособий положений оботрицательной массе флогистона!

4 Как будет показано ниже, все газообразные в обычных условиях вещества имеют молекулярное строение, такие вещества могут быть легче всего отделены от нелетучих, а в дальнейшем и друг от друга. Разделение газов может быть основано или на их избирательном растворении в жидкостях, или на разной склонности к сжижению.

у себя теряет, сколько сообщает другому, которое от него движение получает «.

Справедливости ради необходимо отметить, что мысль о том, что вещество не может исчезать или твориться, что количество его во вселенной остается постоянным, высказана давно и принималась философами XVII, XVIII вв. как самоочевидное положение, не требующее каких-либо доказательств. Но по мере развития количественных методов исследования в химии крепло понимание того,

что соотношение масс взаимодействующих друг с другом веществ, соотношение масс продуктов, а также соотношение масс реагентов и продуктов реакций имеет фундаментальный характер.

В 1756 г. на конференции Академии наук и искусств России М.В.Ломоносов сообщил о результатах экспериментов, подтверждавших справедливость сохранения масс веществ в процессе реакции обжига металлов.

Повторив опыты Р.Бойля по прокаливанию металлов в запаянных стеклянных ретортах 5 , он установил, что если сосуд, содержащий металл, взвесить до и после прокаливания, не вскрывая, то масса остается без изменений. При вскрытии реторт, как и в опытах Бойля, наблюдалось всасывание воздуха 6 , что, по мнению Ломоносова, свидетельствовало о расходовании части газа в процессе

5 В опытах Р.Бойля реторты часто взрывались за счет расширения воздуха, поэтому он обычно выполнял прокаливание в два этапа: вначале сильно прогревал открытую реторту с заранее взвешенной пластиной металла для удаления части воздуха, затем запаивал ее и прокаливал металл. Данные эксперименты были частью работ Бойля по изучению отношения различных веществ к нагреванию и поиску элементов, т.е. «веществ не способных к дальнейшему разложению». Кроме того представлял интерес и вопрос влияния на продукты прокаливания отсутствие непосредственного контакта металлов с пламенем. Наблюдавшееся в опытах появление окалины не противоречило бытовавшей в XVII веке алхимической точке зрения о том, что металлы представляют собой сложные тела (элементами, принципами считались сера , соль , ртуть ). Однако сам Бойль такое превращение металлов, а также увеличение массы пластин объяснял присоединением огненной материи , которая, по его мнению, проходила сквозь поры стеклянной посуды в отличие от воздуха. Герметичность установки в отношении воздуха доказывало всасывание воздуха после вскрытия реторты, а сам факт всасывания Бойль объяснял тем, что перед запаиванием атмосфера реторты была разреженной за счет удаления части воздуха на первом этапе эксперимента.

6 При этом, соответственно, увеличивалась и общая масса.

прокаливания. Однако факт взаимодействия металлов с компонентами воздуха Ломоносову строго и убедительно обосновать не удалось. Этому есть несколько объяснений. Во-первых, состав воздуха еще не был известен 7 , а, во-вторых, в эти годы общепризнанной в химии и естествознании вообще была теория флогистона,

поэтому результаты этих экспериментов М.В.Ломоносова не получили должного резонанса.

Примерно через 20 лет (в период 1772‒1777гг.) в экспериментах Д.Резерфорда, К.В.Шееле, Д.Пристли, А.Л.Лавуазье были получены в чистом виде и идентифицированы (открыты) азот и кислород, был доказан сложный состав воздуха. Это позволило Лавуазье доказать, что горение веществ на воздухе есть результат взаимодействия с кислородом. В ходе этих экспериментов он, в

частности, показывает, что при сгорании серы и фосфора с последующим поглощением продуктов сгорания в воде масса раствора увеличивается на такую же величину, на которую уменьшается масса воздуха. Чуть позднее, контролируя массу ртути и кислорода в опытах горения и последующего разложения оксида,

он доказал, что в химических реакциях остается неизменной не только общая масса веществ, но и отдельных элементов («начал»): » Можно принять в качестве принципа, что во всякой операции количество материи одинаково до и после опыта, что качество и количество начал остаются теми же самыми «.

Принимая во внимание вклад А.Л.Лавуазье в выявление массовых соотношений, а также тот факт, как он блестяще использовал полученные им и рядом других химиков результаты для аргументированной критики теории флогистона, для выработки новой (кислородной) теории горения, именно Лавуазье приписывают приоритет открытия закона сохранения масс веществ. Но в учебниках и руководствах химии данный закон стал упоминаться лишь с 1860-х

7 Многие полагали, что воздух представляет собой некую не имеющую массы субстанцию. Газы, выделявшиеся в разнообразных реакциях, называли разными сортами воздуха (если, конечно, не возникало соблазна считать его, как, например, продукт взаимодействия металлов с растворами серной и соляной кислот, флогистоном).

studfiles.net

Основные законы химии Том 1

Основные законы химии

Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применения.

Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы: YBa2Cu307-x.

Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.

Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люс-сак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции, относятся друг к другу как небольшие целые числа.

Закон Авогадро — в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона — Менделеева: pV = nRT или pV = (m/M)RT, где p — давление газа, V — его объем, n — количество газа (в молях), R — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура, m — масса газа, М — его молярная масса.

Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [p] = кПа, то R = 8,314 Дж/(моль*К); если [p] = атм, то R = 0,082 л*атм/(моль*К).

Нормативные условия для газов: Р0 = 101,325 кПа — 1 атм, Т0 = 273,15 К = 0°С. При нормальных условиях объем одного моля газа равен:

Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:

При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона — Менделеева:

Плотность газов прямо пропорциональна их молярной массе при заданных давлении и температуре:

r = m/V = pM/(RT) = (p/RT)M.

Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:

Средняя молярная масса смеси x газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей:

www.ximicat.com

Основные положения и законы химии

Основные положения и законы хим ии.

Наука «химия» и наука общая химия.

Основные понятия и законы хим ии.

Во-первых, человек сам представляет собой систему, в которой происходят различные химические превращения.

Во-вторых, человек использует эти процессы с древнейших времён. Первой такой химической реакцией, которую люди использовали ещё в каменном веке, была экзотермическая реакция окисления органических веществ при высокой температуре (горение дров). Затем на заре цивилизации – в Древнем Египте, Китае, использовали химические реакции для получения красок, металлов и т.д.

Сейчас невозможно представить себе нашу жизнь без химических процессов, будь то получение лекарств, продуктов и многое другое.

Окружающий нас мир (мы полагаем) – природа – различные формы движущейся материи. Материя может существовать в виде элементарных частиц, имеющих массу покоя и полей, лишённых массы покоя.

Взаимодействуя друг с другом, элементарные частицы образуют более сложные системы – различные атомы. Наконец, атомы, взаимодействуя друг с другом, образуют различные вещества. Каждое вещество обладает некоторым набором характерных признаков – свойствами: плотностью, электропроводностью, окраской, запахом, твёрдостью и т.д., то, что отличает одно вещество от другого.

В определённой совокупности вещества образуют материалы – бумагу, лекарство, стекло, сталь.

При изменении условий – нагревании, освещении, ударе – могут происходить превращения одних веществ в другие – самопроизвольные или в результате взаимодействия нескольких веществ.

II . Химия – это область естествознания, наука о веществах и их превращениях.

Современная химия представляет собой разветвлённую область знаний:

геометрическое строение кристаллов (кристаллохимия)

электронное строение (квантовая химия)

в живых организмах (биохимия)

зависимость свойств веществ от их состава и строения

о превращениях в космосе (космохимия)

На базе современных химических знаний создаются новые технологии, позволяющие получать из природного сырья принципиально новые вещества и материалы: различные сплавы, сверхпроводящие материалы, полимеры, красители.

Каждый из вас использует химические реакции в своей жизни – печёт ли блины, запускает ли двигатель автомобиля, использует ли минеральные удобрения.

Достижения химии огромны, но есть и другая сторона медали.

Новые вещества не всегда безобидны для природы (инсектициды, ядохимикаты, дым из труб электростанций загрязняют почву, атмосферу). Полимеры медленно разлагаются в природных условиях. Увеличение в атмосфере ведёт к нарушению круговорота и вызывает изменение климата на планете.

Таким образом, неграмотное использование химических достижений ведёт к возникновению экологических.

Поэтому каждому образованному специалисту (инженеру) необходим достаточный минимум химических знаний.

Наука беспредельна, всегда есть вопросы, не имеющие ответов, новые факты, что раньше было неизвестно, сейчас констатируется как известный факт. Возникают новые проблемы, умирают старые гипотезы и возникают новые.

Общая химия знакомит читателя с современным ядром – фундаментом химической науки, так как любой раздел общей химии – это предельно сжатое, сделанное в общих чертах целого направления в химии.

Начало этому учению положили взгляды древнегреческих философов, которые пытались представить мир, построенный из основных «начал»: элементов воды, воздуха, огня, земли.

С другой стороны возникает понятие «атом» (неделимый) – неделимая частица.

Представления об «элементах» из которых можно получать любые вещества развивались алхимиками. Они собрали огромный фактический материал (получили множество новых соединений, разработали основные методы синтеза и анализа веществ).

Далее химики занимались изготовлением лекарств, красок.

Следующий этап в развитии химии связан с именами Ломоносова и Лавуазье, которые независимо друг от друга открыли законы сохранения.

В 1748 г. Ломоносов обосновал законы сохранения материи и энергии. Лавуазье сформулировал закон сохранения материи на 50 лет позже.

В XIX в. открыты 3 важных закона:

закон постоянства состава (Пруст, 1799 г)

закон простых кратных отношений (Дальтон, 1804 г)

закон простых объёмных отношений для реагирующих газов (Гей-Люссак, 1805 г)

В химию введены понятия атома как носителя свойств химического элемента и молекулы – сложной частицы, состоящей из нескольких атомов и являющейся наименьшей частицей вещества, обладающей его химическими свойствами.

В 1811 г. Авогадро объяснил закон простых объёмных отношений, поняв, что простые газообразные вещества состоят не из атомов, а из молекул. Закон Авогадро был последним «кирпичиком» в создании атомно-молекулярного учения до конца XIX в. Опираясь на него, Д.И. Менделеев открыл в 1869 г. периодический закон – один из основных законов природы.

Открытие в конце XIX в. электрона, радиоактивности, сложного строения атома и целого мира элементарных частиц привело к тому, что многие положения атомно-молекулярного учения пришлось пересмотреть. Стало ясно, что атом неделим только химически. И всё же это вошло в основу современного атомно-молекулярного учения.

Все вещества состоят из атомов. Атомы представляют собой мельчайшие частицы вещества, которые химическим путём невозможно разделить на составные части, превратить друг в друга или уничтожить. Атомы различных элементов различаются по массе. Совокупность одинаковых атомов образует простое вещество, соответствующее определённому химическому элементу.

Атомы различных элементов взаимодействуют друг с другом в целочисленных отношениях. В результате получаются сложные образования, в частности молекулы.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами. Одно из наиболее важных свойств молекулы – масса.

Как же определить массу этих мельчайших частиц – атомов и молекул?

Уже во времена Ломоносова и Лавуазье химики определили, что, например, в соединении с 94,2% , а в соединении с – только 13,8%. Отсюда можно сделать вывод, что атомы тяжелее, чем атомы , но легче чем атомы . На основании этого можно сказать какие атомы легче, какие тяжелее и далее расположить их в порядке возрастания масс. При этом выяснили, что самый лёгкий – .

Атом оказался в 16 раз тяжелее атома , атом – в 2 раза тяжелее атома . На основании эти данных Дальтон предложил шкалу относительных атомных масс. Атом каждого элемента характеризовался безразмерным числом, показывающим во сколько раз данный атом тяжелее самого лёгкого (т.е. за единицу приняли ).

Существовала и кислородная шкала.

В 1961 г. была принята углеродная шкала, в которой за единицу приняли 1/12 массы атома изотопа углерода .

III . Относительной атомной массой называется безразмерное число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше чем 1/12 атома изотопа углерода .

Совершенно аналогично определяется и относительная масса молекул.

Закон постоянства состава: Состав чистого вещества не зависит от способа получения этого вещества.

Т. е. для одной и той же молекулы, например соотношение и всегда постоянно.

Сейчас мы знаем, что большинство твёрдых веществ состоят не из молекул, а из атомов или ионов и в этом случае возможны изменения состава в зависимости от условий его получения.

Закон кратных отношений: Если 2 элемента образуют друг с другом несколько соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа.

Например, с образуют 2 соединения – твёрдое белое вещество и бесцветную тяжёлую жидкость. Оба различаются по своему составу: 1-ое содержит 37,2% , а 2-ое 54% .

Например, какая масса присоединится на единицу массы .

закон утверждает, что – отношение целых чисел

Для нас очевидно, что в состав молекулы входят 2 атома и 1 атом . Раньше этого не знали, считая, что 11,1% и 88,9% .

Закон простых объёмных отношений: Объёмы реагирующих газов относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Например, один объём реагирует с двумя объёмами и при этом получается точно 2 объёма водяного пара: .

Подобные наблюдения позволили предположить, что в одинаковых объёмах газов содержится одинаковое число атомов, но не объясняли соотношение объёмов продуктов реакции.

Выход нашёл Авогадро в 1811 г., предположив, что газообразные вещества состоят из молекул, а не из атомов.

В настоящее время число Авогадро принято равным .

Количество частиц, равное числу Авогадро, получило название «моль».

Моль – количество вещества, содержащего столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов, фотонов) сколько содержится атомов в 12 г изотопа .

Масса 1-го моль называется молярной массой и выражается в [г/моль].

Из этого следует:

молекулярная масса, выраженная в г, равна относительной молекулярной массе в углеродной шкале;

при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объём, равный 22,4 л.

Вопросы для самоконтроля

Закон постоянства состава.

Закон сохранения массы.

Закон простых кратных отношений.

Относительная молекулярная и атомные массы.

works.doklad.ru

Это интересно:

  • Разрешение на кота Россельхознадзор / Ввоз. Вывоз. Транзит федеральная служба по ветеринарному и фитосанитарному надзору О ввозе на территорию Российской Федерации собак и кошек, постоянно проживающих с владельцами, для личного пользования в количестве не более двух голов Ветеринарные […]
  • Реестр стран таможенного союза Зарегистрирован: 06/06/2012 14:38:37 Сообщений: 10 Оффлайн Мы планируем импорт в РФ. К кому обращаться по вопросу регистрации в реестре предприятий третьих стран Бельгийского изготовителя кормов для домашних животных? Это продукция, не требующая разрешения: корма и […]
  • Закон 307-62 Закон Санкт-Петербурга от 6 июля 2009 г. N 307-62 "О мерах по защите прав участников долевого строительства многоквартирных домов в Санкт-Петербурге" (Принят Законодательным Собранием Санкт-Петербурга 17 июня 2009 года) Закон Санкт-Петербурга от 6 июля 2009 г. N 307-62 "О […]
  • Статистика преступлений в россии за 2010 Статистика преступлений в россии за 2010 Рубрику ведет кандидат экономических наук Екатерина Щербакова Преступность в России сокращается третий год подряд Уровень преступности, как правило, достаточно точно отражает благополучие социальной ситуации. Согласно опубликованным […]
  • ПГ ч2 ст 158 ук рф ПГ ч2 ст 158 ук рф П Р И Г О В О Р Именем Российской Федерации г. Невельск 18 января 2010 года Судья Невельского городского суда Сахалинской области – Рыкова П.Н. С участием государственного обвинителя – помощника Невельского горпрокурора Мелиховой З.В. Защитника – […]
  • Приказ 624н здравоохранения Приказ Минздравсоцразвития России №624н от 29 июня 2011 г. Приказ, Минздрав России, 29 июня 2011 В соответствии со статьей 13 Федерального закона от 29 декабря 2006 г. № 255-ФЗ «Об обязательном социальном страховании на случай временной нетрудоспособности и в связи с […]
  • Регламент в форме закона Технические регламенты Технический регламент "О безопасности оборудования для работы во взрывоопасных средах" Постановлением Правительства Российской Федерации от 24 февраля 2010 г. № 86 утвержден Технический регламент "О безопасности оборудования для работы во […]
  • Изменения к приказу 706 н Приказ Министерства здравоохранения и социального развития РФ от 23 августа 2010 г. N 706н "Об утверждении Правил хранения лекарственных средств" (с изменениями и дополнениями) Приказ Министерства здравоохранения и социального развития РФ от 23 августа 2010 г. N 706н"Об […]