Правила степени окисления

| | 0 Comment

Урок химии по теме «Степень окисления». 8-й класс

Разделы: Химия

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

  • сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления” “бинарные соединения”;
  • познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.
  • 1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

    2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

    ПРАВИЛА:

    1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg 0 )
    2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH -1 , H +1 Cl).
    3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF -1 , CaF -1 2).
    4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO -2 , Al2O -2 3), а в пероксидах -1 (H2O -1 2, O +1 F2)
    5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
    6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
    7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
    8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
    9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
    10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
    11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.
    12. ЗАДАНИЕ:

    13. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.
    14. Подчеркнуть бинарные соединения.

    (указывается в скобках римской цифрой)

    элементы I-А, II-А, III-А– группы

    Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

    В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

    Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

  • Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О -2 5); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);
  • Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);
  • Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);
  • Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р +5 2О -2 5).
  • Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

    НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

    Пример: Al +3 2O -2 3 – оксид алюминия; Cu +2 O -2 – оксид меди (II)

    Cl -1 – хлорид; O -2 – оксид; Н -1 – гидрид; S -2 – сульфид; C -4 – карбид; N -3 – нитрид; P -3 — фосфид; Si -4 — силицид.

    Алгоритм составления формул по названиям:

  • Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );
  • Расставить степени окисления ( Al +3 O -2 );
  • Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;
  • Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).
  • Составить формулы веществ по названиям:

    • хлорид кальция
    • оксид железа (III)
    • оксид азота (V)
    • хлорид серы (IV)
    • сульфид хрома (VI)
    • гидрид магния
    • карбид алюминия
    • xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

      Правила степени окисления

      Правила определения степеней окисления атомов в соединениях*

      Правила определения степеней окисления атомов в соединениях*

      Для того, чтобы уметь определять степени окисления атомов в соединениях, нужно знать следующие правила:

      1) степень окисления атомов в простом веществе равна 0 . 0.

      2) Есть элементы, атомы которых проявляют постоянные степени окисления (вы поймете почему, если вспомните строение их валентного уровня и учтете размер их атомов):

      все щелочные металлы ( I A I A -подгруппа): + 1 +1 ;

      * Материал для повторения

      16 S [ N e ] 3 s 2 3 p 4 → — 6 e — → 16 S 6 + 1 s 2 2 s 2 2 p 6 16S [Ne]3s^23p^4 → -6e^- → 16S^ <6+>1s^22s^22p^6 или [ N e ] [Ne]

      4) Для элементов главных подгрупп работает правило «чётности-нечётности»: элементы главных подгрупп чётных групп проявляют, как пра-вило, чётные степени окисления, нечетных групп – нечетные.

      5) Высшее значение степени окисления элемента (высшая степень окисления) обычно равно номеру группы. Например,

      фтор – как уже говорилось, кроме нулевой, проявляет единственную степень окисления ( – 1 ) (–1) ;

      6) Низшее значение степени окисления для металлов = 0 0 , для неметаллов V , V I , V I I V, VI, VII групп и углерода: № № группы минус 8 8 .

      Например, для Р : V — 8 = — 3 Р: V — 8 = -3

      для B r : V I I — 8 = — 1 Br: VII — 8 = -1

      для S e : V I – 8 = — 2 Se: VI – 8 = -2

      Исключение − бор, водород и благородные газы.

      7) Сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна 0, в ионе — заряду этого иона.

      В бинарных соединениях (то есть в соединениях, состоящих из атомов двух разных элементов) степень окисления у атомов с большей электроотрицательностью отрицательна, а с меньшей — положительна.

      Металлы в соединениях с неметаллами никогда не проявляют отрицательных степеней окисления — они все электроположительнее неметаллов!

      zftsh.online

      Правила определения степени окисления химических элементов

      Степень окисления (С.О.) – условный заряд атома в соединении, который определяется исходя из предположения, что все связи в соединении ионные.

      С.О. элемента = заряду иона

      Na +1 Cl -1 ; Mg + 2 F -1 2

      Соединение с ковалентной неполярной связью:

      С.О. элемента в простом веществе = нулю

      Запомнить: F 0 2; Cl 0 2; Br 0 2; I 0 2; N 0 2; O 0 2; H 0 2

      С.О. = № группы

      У металлов всегда положительная степень окисления.

      • Щелочные металлы:
      • Li, Na, K, Rb, Cs, Fr С.О. + 1

        • Элементы II группы (кроме Hg):
        • Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd С.О. +2

        • Алюминий Аl С.О. +3
        • Исключения:
        • Cu +2 ; Au +3

          Минимальная С.О. = 8 — №группы (элемента)

          Азот — элемент 5 группы: 8-5=3 N -3 H3

          С.О. кислорода в большинстве соединений: -2

        • Пероксиды водорода и металлов

        H +1 2O -1 2 , Na +1 2 O -1 2 , Ca +2 O -1 2

      • Фторид кислорода:
      • O +2 F -1 2

        С.О. водорода в большинстве соединений: +1

        Исключения:

      • Гидриды активных металлов
      • Na +1 H -1 , Ca +2 H -1 2

        Сумма степеней окисления в молекуле (ионе) = нулю (заряду иона)

        [ N -3 H +1 4] +

        (-3 ● 1 + 1 ● 4 = 1)

        H +1 2 S +6 O -2 4

        (-2 ● 4 + 6 ● 1 + 1 ● 2 = 0)

        В.В.Олейникова, МБОУ ООШ № 8 п. Садового Муниципального образования Славянский р-н

        vuzirossii.ru

        Понятие степень окисления

        Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

        Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная – число электронов, которые смещаются к данному атому.

        Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, H2, Cl2).

        При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

        Правила определения степени окисления

        Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав того или иного соединения, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

        Так, например, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, H2, Cl2).

        Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

        В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F -1 3, Zr +4 Br -1 4.

        Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления (-1).

        Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно (-2), в пероксидах (-1). Исключение составляет соединение состава OF2, в котором степень окисления кислорода равна (+2).

        Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно (+1) и (+2).

        Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, напримерH +1 Cl -1 , H +1 2O -2 , P -3 H +1 3. Однако в гидридах степень окисления водорода – (-1), напримерLi +1 H -1 , Ca +2 H -1 2.

        Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах – заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях состава KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна (+), а степень окисления кислорода – (-2). Соответственно степень окисления азота равна:

        ru.solverbook.com

        Что такое степень окисления, как определять и расставлять

        В школе химия до сих пор занимает место одного из самых сложных предметов, который, ввиду того, что скрывает множество затруднений, вызывает у учеников (обычно это в период с 8 по 9 классы) больше ненависти и безразличия к изучению, чем интереса. Всё это снижает качество и количество знаний по предмету, хотя во многих сферах по сей день требуются специалисты в этой области. Да, сложных моментов и непонятных правил в химии иногда даже больше, чем кажется. Один из вопросов, которые волнуют большинство учеников, это что такое степень окисления и как определять степени окисления элементов.

        Важное правило – правило расстановки, алгоритмы

        Здесь много говорится о таких соединениях, как оксиды. Для начала, любой ученик должен выучить определение оксидов — это сложные соединения из двух элементов, в их составе находится кислород. К классу бинарных соединений оксиды относят по той причине, что в алгоритме кислород стоит вторым по очереди. При определении показателя важно знать правила расстановки и рассчитать алгоритм.

        Это интересно: полярная и неполярная ковалентная связь – что это?

        Алгоритмы для кислотных оксидов

        Степени окисления — это численные выражения валентности элементов. К примеру, кислотные оксиды образованы по определённому алгоритму: сначала идут неметаллы или металлы (их валентность обычно от 4 до 7), а после идёт кислород, как и должно быть, вторым по порядку, его валентность равняется двум. Определяется она легко — по периодической таблице химических элементов Менделеева. Также важно знать то, что степень окисления элементов — это показатель, который предполагает либо положительное, либо отрицательное число.

        В начале алгоритма, как правило, неметалл, и его степень окисления — положительная. Неметалл кислород в оксидных соединениях имеет стабильное значение, которое равняется -2. Чтобы определить верность расстановки всех значений, нужно умножить все имеющиеся цифры на индексы у одного конкретного элемента, если произведение с учётом всех минусов и плюсов равняется 0, то расстановка достоверна.

        Это интересно: механизм образования металлической химической связи, примеры.

        Расстановка в кислотах, содержащих кислород

        Кислоты являются сложными веществами, они связаны с каким-либо кислотным остатком и содержат в себе один или несколько атомов водорода. Здесь, для вычисления степени, требуются навыки в математике, так как показатели, необходимые для вычисления, цифровые. У водорода или протона он всегда одинаков – +1. У отрицательного иона кислорода отрицательная степень окисления -2.

        После проведения всех этих действий можно определить степень окисления и центрального элемента формулы. Выражение для её вычисления представляет собой формулу в виде уравнения. Например, для серной кислоты уравнение будет с одним неизвестным.

        Основные термины в ОВР

        ОВР – это восстановительно-окислительные реакции.

      • Степень окисления любого атома — характеризует способность этого атома присоединять или отдавать другим атомам электроны ионов (или атомов);
      • Принято считать окислителями либо заряженные атомы, либо незаряженные ионы;
      • Восстановителем в этом случае будут заряженные ионы или же, напротив, незаряженные атомы, которые теряют свои электроны в процессе химического взаимодействия;
      • Окисление заключается в отдаче электронов.
      • Это интересно: ковалентная неполярная связь, примеры из химии.

        Как расставлять степень окисления в солях

        Соли состоят из одного металла и одного или нескольких кислотных остатков. Методика определения такая же, как и в кислотосодержащих кислотах.

        Металл, который непосредственно образует соль, располагается в главной подгруппе, его степень будет равна номеру его группы, то есть всегда будет оставаться стабильным, положительным показателем.

        В качестве примера можно рассмотреть расстановку степеней окисления в нитрате натрия. Соль образуется с помощью элемента главной подгруппы 1 группы, соответственно, степень окисления будет являться положительной и равна единице. В нитратах кислород имеет одного значение – -2. Для того чтобы получить численное значение, для начала составляется уравнение с одним неизвестным, учитывая все минусы и плюсы у значений: +1+Х-6=0. Решив уравнение, можно прийти к тому факту, что численный показатель положителен и равен + 5. Это показатель азота. Важный ключ чтобы высчитать степень окисления – таблица.

        obrazovanie.guru

        Это интересно:

        • Периодический закон периодическая система химических элементов строение атома ответы Периодический закон периодическая система химических элементов строение атома ответы Урок 9. Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» Цель урока: проверить усвоение знаний и умений […]
        • Пособие методы неразрушающего контроля Пособие методы неразрушающего контроля Учебное пособие предназначено для самостоятельной подготовки контролеров к аттестации и в качестве консультационного материала в практической работе по контролю качества сварных соединений и основного материала оборудования и […]
        • Уход на пенсию ребенок инвалид детства ЧТО ВАЖНО ЗНАТЬ О НОВОМ ЗАКОНОПРОЕКТЕ О ПЕНСИЯХ Подписка на новости Письмо для подтверждения подписки отправлено на указанный вами e-mail. 17 января 2017 Не все граждане помнят о своем праве на досрочное назначение страховой пенсии по старости. Пунктом 1 части 1 статьи 32 […]
        • Возврат товара в 1с 8 Возврат товара в 1с 8 Вопрос: Как отразить возврат товаров от покупателя в "1С:Бухгалтерии 8" (ред. 3.0)? Дата публикации 27.06.2016 Использован релиз 3.0.43 Возврат не принятого на учет товара Возврат принятого на учет товара Учет возврата товаров в "1С:Бухгалтерии […]
        • Правила как найти объем Правила как найти объем Прямоугольный параллелепипед — это пространственная фигура, ограниченная прямоугольниками. Форму параллелепипеда имеют многие предметы из окружающей обстановки: коробка, кубики, телевизор, шкаф и т. д.. Поверхность параллелепипеда состоит из 6 […]
        • Споры грибов вредны Вредно Ли Для Дома Выращивание Грибов? #1 Madam 42 сообщений Вопрос собственно к тем, кто уже занимался или занимается выращиванием грибов. Я живу в каркасном доме. Сами понимаете, что это дерево и утеплитесь. Для выращивания грибов нужна довольно большая […]
        • Начисление пенсий по инвалидности 2018 Пенсия для инвалидов 1, 2 и 3 групп, размер ежемесячной денежной выплаты в 2018 году Инвалидность человека связана с потерей возможности осуществления каких-либо физических нагрузок и, как следствие, потерей трудоспособности. Раньше в РФ инвалидность человека связывали с […]
        • Терригенные коллектора это Большая Энциклопедия Нефти и Газа Терригенный коллектор Основная масса терригенных коллекторов характеризуется межзерновым ( поровым) пространством - это межзерновые или гранулярные коллекторы. Однако среди терригенных пород встречаются и коллекторы со смешанным характером […]