Периодический закон периодическая система химических элементов строение атома ответы

| |0 Comment

Периодический закон периодическая система химических элементов строение атома ответы

Урок 9. Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Цель урока: проверить усвоение знаний и умений темы.

Оборудование: а) карточки заданий по вариантам I —II.

I. Организационный момент

Инструктаж по вопросам заданий; карточки-задания можно взять из пособия О. С. Габриеляна «Контрольные и проверочные работы либо предложить самостоятельно составленные, учитывая содержание изученного материала темы (см. пример ниже).

1. Дать характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д. И. Менделеева.

2. Записать электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента, указать семейство:

3. В каком порядке будут заполняться подуровни?

4s, 3 р , 4d, 5s, 4 р , 3d

6s, 4 р , 4d, 5s, 4s, 5p

4. У какого элемента сильнее выражена

1. На каком основании следующие элементы:

расположены в одной группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, но в разных подгруппах?

2. Определить элемент, если известно следующее:

6 s 2 4f 4 5 d 2

Дать обоснованный ответ.

Ответы на вопросы

I. Mg магний ; Ar(Mg) = 24; № 12.

III период; И группа, главная подгруппа.

II. а) +12; 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов;

б) s -элемент.

Металлический элемент. С.О.+2.

III . — оксид магния, основной оксид;

IV . Mg ( OH )2 — гидроксид магния, основание;

V. MgH 2 — гидрид магния;

VI. По периоду магний металличное алюминия, т. к. атомный радиус Mg больше атомного радиуса Al .

Магний менее металличен, чем Na , т.к. атомный радиус Mg меньше атомного радиуса Na .

По группе, главной подгруппе Mg металличнее Be , т. к. атомный радиус Mg больше атомного радиуса Be . Mg менее металличен, чем Са, т.к. атомный радиус Mg меньше атомного радиуса Са.

d- элемент .

3. 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d .

4. а) у О (кислорода) элементы расположены в одном периоде. Атомный радиус О меньше атомного радиуса С, к концу периода атомный радиус уменьшается, усиливается неметалличность;

б) у Р (фосфора): Р и As элементы одной группы — V, главной подгруппы. Атомный радиус к концу группы увеличивается, неметалличность ослабевает, у Р атомный радиус меньше, чем атомный радиус As .

1. У S и С r максимальная С.О. +6, высшие оксиды SO 3 и С rO 3 проявляют кислотный характер, их гидроксиды сильные кислоты H 2 SO 4 ; Н2С rO 4 , поэтому они расположены в VI группе.

Однако С r — это металлический элемент, d -элемент, он расположен в побочной подгруппе; S — это p -элемент, расположен в главной подгруппе, неметаллический элемент.

1) открыт шестой энергетический уровень ⇒ элемент VI периода;

2) сумма валентных электронов s + d : 2 + 2 = 4 ⇒ элемент IV группы;

3) это d -элемент ⇒ побочная подгруппа. Элемент Hf — гафний.

I. № 16; S (сера); Ar ( S ) = 32; III период, VI группа, главная подгруппа.

II . a ) р-элемент.

С.О. максимальная +6; С.О. минимальная -2. Неметаллический элемент.

III . — оксид серы (VI), кислотный характер.

IV . H 2 SO 4 — гидроксид, кислота серная.

V . H 2 S -2 — кислотный характер; сероводород.

VI . По периоду: S более неметаллична, чем Р, менее неметаллична, чем С l , т.к. атомный радиус S меньше атомного радиуса Р, но больше атомного радиуса С l ; по группе, главной подгруппе: S — более неметаллична, чем Se , менее неметаллична, чем О, т. к. атомный радиус S меньше атомного радиуса Se , но больше атомного радиуса О.

2. № 23, V ( ванадий ).

d- элемент .

3. 4 s 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s .

4. а) у Rb (рубидия): Rb и Li расположены в I группе, главной подфуппе. Атомный радиус Rb больше атомного радиуса Li ; Rb более металличен, т. к. к концу группы газ подгруппы менее металличен атомный радиус увеличивается.

б) у К (калия); К и Са расположены в одном периоде. Атомный радиус К больше атомного радиуса Са. К металличнее, металличность к концу периода уменьшается, т.к. атомный радиус уменьшается.

1. У С l и М n максимальная С.О. +7, высшие оксиды С l 2 O 7 и М n 2 O 7 проявляют кислотный характер, их гидроксиды — сильные кислоты НС lO 4 и НМ nO 4 , поэтому они расположены в одной группе VII; Cl — p -элемент, неметаллический, расположен в главной подгруппе; М n — d -элемент, металлический, расположен в побочной подгруппе.

1) открыт пятый энергетический уровень ⇒ V период;

2) сумма валентных электронов s + р: 2 + 5 = 7 ⇒ элемент VII группы.

3) это p -элемент ⇒ главная подгруппа. Элемент I — йод.

www.compendium.su

Тема 9. «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (ПСХЭ)».

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.

Ядро атома состоит из протонов (p + ) и нейтронов (n 0 ). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.

Число протонов N(p + ) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).

Сумма числа нейтронов N(n 0 ), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.

Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е — ).

Число электронов N(e — ) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.

Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.

Форма атома — сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.

Химический элемент — вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре).

Изотоп — совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).

Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.

Обозначение отдельного атома или изотопа: (Э — символ элемента), например: .

Строение электронной оболочки атома

Атомная орбиталь — состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали — . Каждой орбитали соответствует электронное облако.

Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.

Электронное облако — часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.

Примечание: иногда понятия «атомная орбиталь» и «электронное облако» не различают, называя и то, и другое «атомной орбиталью».

Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют электронный («энергетический») уровень, их энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов.

Однотипные орбитали одного уровня группируются в электронные (энергетические) подуровни:
s-подуровень (состоит из одной s-орбитали), условное обозначение — .
p-подуровень (состоит из трех p-орбиталей), условное обозначение — .
d-подуровень (состоит из пяти d-орбиталей), условное обозначение — .
f-подуровень (состоит из семи f-орбиталей), условное обозначение — .

Энергии орбиталей одного подуровня одинаковы.

При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя (электронного уровня), например: 2s, 3p, 5d означает s-подуровень второго уровня, p-подуровень третьего уровня, d-подуровень пятого уровня.

Общее число подуровней на одном уровне равно номеру уровня n. Общее число орбиталей на одном уровне равно n 2 . Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n 2 .

Обозначения: — свободная орбиталь (без электронов), — орбиталь с неспаренным электроном, — орбиталь с электронной парой (с двумя электронами).

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы (формулировки даны упрощенно):

1. Принцип наименьшей энергии — электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.

2. Принцип Паули — на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

3. Правило Хунда — в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

Общее число электронов на электронном уровне (или в электронном слое) равно 2n 2 .

Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):

Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой:

Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям (электронная конфигурация атома) может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев («электронная схема»).

Примеры электронного строения атомов:



Валентные электроны — электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних. Например: у атома Ca внешние электроны — 4s 2 , они же и валентные; у атома Fe внешние электроны — 4s 2 , но у него есть 3d 6 , следовательно у атома железа 8 валентных электронов. Валентная электронная формула атома кальция — 4s 2 , а атома железа — 4s 2 3d 6 .

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
(естественная система химических элементов)

Периодический закон химических элементов (современная формулировка): свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер.

Периодическая система — графическое выражение периодического закона.

Естественный ряд химических элементов — ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов. Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента.

Таблица химических элементов строится путем «разрезания» естественного ряда химических элементов на периоды (горизонтальные строки таблицы) и объединения в группы (вертикальные столбцы таблицы) элементов, со сходным электронным строением атомов.

В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной (в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов) и короткопериодной (в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов).

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы (главные и побочные), совпадающие с группами длиннопериодной таблицы.

У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.

Число элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл (Li, Na, K и т. д.), а заканчиваются элементом, образующим благородный газ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.).

В короткопериодной таблице — восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы (главную и побочную), в длиннопериодной таблице — шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB — побочной подгруппе седьмой группы: остальные — аналогично.

Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах (с увеличением порядкового номера)

  • увеличивается число внешних электронов,
  • уменьшается радиус атомов,
  • увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации),
  • увеличивается электроотрицательность,
  • усиливаются окислительные свойства простых веществ («неметалличность»),
  • ослабевают восстановительные свойства простых веществ («металличность»),
  • ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
  • возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов.
  • В группах (с увеличением порядкового номера)

    • увеличивается заряд ядра,
    • увеличивается радиус атомов (только в А-группах),
    • уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в А-группах),
    • уменьшается электроотрицательность (только в А-группах),
    • ослабевают окислительные свойства простых веществ («неметалличность»; только в А-группах),
    • усиливаются восстановительные свойства простых веществ («металличность»; только в А-группах),
    • возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах),
    • ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах),
    • снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в А-группах).

    www.yaklass.ru

    ОТВЕТЫ НА ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ

    БИЛЕТ №1

    Вопрос 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Значение периодического закона для развития науки.

    Ответ. В 1869 г. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон. Современная формулировка этого закона звучит так: «Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов (величины атомных масс элементов)».

    Периодическая система химических элементов – это графическое изображение пародического закона. Она представлена в виде таблицы, содержащей 7 периодов, 10 рядов и 8 групп элементов. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной.

    Для элементов, объединенных в одну группу, характерны следующие закономерности:

    1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом соответствует номеру группы (исключение: медь может быть и двухвалентной).

    2. В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс (при движении сверху вниз) усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

    3. При движении по периоду слева направо усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические.

    Порядковый номер химического элемента (Z) совпадают с зарядом ядра его атома.

    Для атома 19 39 K (А – массовое число): Z = 19 (число протонов) и N=A-Z=39-19=20 (число нейтронов).

    Сущность периодичности состоит в том, что при возрастании положительных зарядов ядер атомов химических элементов наблюдается периодическое повторение химических элементов с одинаковым числом валентных (внешних) электронов. Этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов и их соединений.

    Значение периодического закона

    1. Закон сыграл большую роль в создании современной теории строения атома, которая подтвердила его положения.

    2. Явление периодичности в изменении свойств химических элементов было объяснено электронными структурами атомов.

    3. Возрастание числа химических элементов в периодах (2-8, 18-32) привело ученых к мысли о заполнении энергетических уровне соответствующим числом электронов.

    4. На основе периодического закона удалось предсказать и открыть заурановые элементы.

    5. Периодический закон и периодическая система химических элементов имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов и областей их применении.

    6. В периодическом законе и периодической системе химических элементов ярко проявляются общие законы развития природы:

    • закон перехода количества в качество,

    • закон единства и борьбы противоположностей,

    studopedia.info

    Тест по химии (11 класс) на тему:
    Тест по темам: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

    Предварительный просмотр:

    химических элементов Д.И. Менделеева»

    Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

    Иону S 2- соответствует электронная формула:

  • 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3p 6
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
  • 1s 2 2s 2 2p 6
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
  • Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно:

    Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

    Внесите необходимые данные в пустые графы таблицы «Максимальное количество электронов на энергетическом подуровне»:

    Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

    Химический элемент расположен в 3-м периоде III группе главной подгруппе. Характерным для него является образование:

  • водородного газообразного соединения состава Н 2 Э
  • высшего оксида состава ЭО 3 , кислотного характера
  • высшего оксида состава ЭО 2 , кислотного характера
  • высшего оксида состава Э 2 О 3 , амфотерного характера
  • Из приведенных химических элементов самый большой радиус атома имеет:

    Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

    Неметаллические свойства у элементов главных подгрупп усиливаются:

  • слева направо и сверху вниз
  • справа налево и сверху вниз
  • справа налево и снизу вверх
  • слева направо и снизу вверх
  • Химический элемент расположен в IV периоде, I А группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

    Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга:

  • числом нейтронов
  • числом электронов
  • числом протонов
  • В ряду химических элементов Li → Be → B → C металлические свойства:

  • не изменяются
  • усиливаются
  • ослабевают
  • изменяются периодически
  • Из приведенных ниже металлов наиболее активным является:

    Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:

    Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является:

    Химический элемент, формула высшего оксида которого R 2 O 7 , имеет электронную конфигурацию атома:

  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
  • 1s 2 2s 1
  • У магния металлические свойства выражены:

    1. слабее, чем у бериллия
    2. сильнее, чем у кальция
    3. сильнее, чем у алюминия
    4. сильнее, чем у натрия
    5. Установите соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией:

      1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

      1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

      1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

      1 s 2 2 s 2 2 p 6

      Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:

      по теме: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система

      1 – В; 2 – А; 3 – Б; 4 — Д

      Максимальное количество электронов

      1 – В; 2 – Б; 3 – А; 4 — Г

      По теме: методические разработки, презентации и конспекты

      Внеклассное мероприятие раскрывает историю создания периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева. Информация изложена в стихотворной форме, которая способствует быстрому запоминанию м.

      Тест составлен по программе 8 класса Кузнецовой Н.Е., требующий знаний таких тем, как: «Основные законы химии и расчеты на их основе», «Современные представления о строении атома», «Периодически.

      Урок спланирован по технологии деятельностного метода.

      Представлены методические разработки уроков химии в 11 классе (технология МТО) по следующим темам: «Важнейшие химические понятия и законы» (2 ч), «Периодический закон и п.

      Тестовое задание в двух вариантах для проверки знаний учащихся 8 класса . В тесте 15 вопросов.

      Урок обобщения и систематизации знаний в форме игры.

      Обобщающий урок по теме:«Периодический закон и периодическая система химических элементовД. И. Менделеева.Строение атома».

      nsportal.ru

      Тестовая работа «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов »

      Класс ______ Ф. И. ученика ____________________________

      1. Какая формулировка Периодического закона является современной?

      а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

      б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

      2. Как определяется место химического элемента в периодической системе ?

      а) количеством электронов на внешнем уровне

      б) количеством нейтронов в ядре

      в) зарядом ядра атома

      г) атомной массой

      3. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента?

      а) по порядковому номеру элемента

      б) по номеру группы

      в) по номеру ряда

      г) по номеру периода

      4. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?

      а) числом протонов

      б) числом нейтронов

      в) числом электронов

      5. Как меняются радиусы атомов в периоде?

      6. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы?

      а) ванадий б) азот в) фосфор г) мышьяк

      7. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

      а) Cu (№29) б) Ag (№47) в) Rb (№37) г) Au (№79)

      8. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:

      а) S б) Cu в) Fe г) Ca

      9. Чему равно число нейтронов в атоме +15Р31?

      А) 31 б)16 в)15 г) 46

      10. Чему равно массовое число азота +7N который содержит 8 нейтронов?

      а)14 б)15 в)16 г)17

      11. Какое число валентных электронов у атома кремния?

      12. Сколько энергетических уровней у атома скандия?

      а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

      13. Атомы натрия и магния имеют:

      а) одинаковое число электронов

      б) одинаковое число электронных уровней

      в) одинаковую степень окисления в оксидах

      г) одинаковое число протонов в ядрах

      14. Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:

      а) 1 б) 2 в) 3 г) 0

      15. Определите какой это элемент 1s22s22p1:

      16. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s23p6?

      а) неон б) хлор в) аргон г) сера

      17. На основании электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент 1s22s22p5:

      г) инертный элемент

      18. Химический элемент расположен в IV периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

      19. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы:

      а) серы и кислорода

      б) фосфора и азота

      в) магния и кальция

      г) бария и натрия

      20. В ряду химических элементов Li → Be → B → C металлические свойства:

      а) не изменяются

      г) изменяются периодически

      21. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является:

      а) бериллий б) магний в) кальций г) барий

      22. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?

      а) кислород б) сера в) селен

      23. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

      а) магний б) алюминий в) кремний

      24. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы?

      25. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию атома:

      «Строение атома. Периодический закон и периодическая система

      1.Какую формулировку Периодическому закону дал ?

      а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы

      б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер

      2. Что показывает номер периода?

      а) число валентных электронов

      б) число нейтронов

      в) число энергетических уровней

      г) число электронов на внешнем энергетическом уровне

      3.Как изменяются химические свойства элементов в периоде?

      а) усиливаются металлические

      б) усиливаются неметаллические

      в) не изменяются

      г) ослабевают неметаллические

      4. Ядра атомов изотопов отличаются числом:

      в) протонов и нейтронов

      г) протонов и электронов

      5. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах?

      а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются

      6. Какой элемент возглавляет главную подгруппу шестой группы?

      а) ванадий б) кислород в) фосфор г) мышьяк

      7.Сколько химических элементов в четвертом периоде:

      а)8 б)18 в) 30 г)3 2

      8. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:

      а)S б) Cu в) Fe г) Ca

      9. Число нейтронов в ядре атома 19К39 равно:

      а) 19 б) 20 в) 39 г) 58

      10.Чему равно массовое число хлора +17Сl, который содержит 20 нейтронов?

      а) 37 б)18 в) 20 г)17

      11. Какое число валентных электронов у атома кальция?

      а) 1 б) 2 в) 8 г) 10

      12. Сколько энергетических уровней у атома хрома?

      13. Атомы углерода и кремния имеют:

      а) одинаковое число электронных уровней

      б) одинаковые радиусы

      в) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне

      г) одинаковое число протонов в ядре

      14.Число неспаренных электронов в атоме углерода равно:

      15. Определите какой это элемент 1s22s22p3:

      а) №1 б) №3 в) №5 г) №7

      16. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s23p4?

      17. На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент …3s2:

      в) амфотерный элемент

      18. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

      а) V A б) VI A в) V Б г) VI Б

      19. Последовательность чисел в ряду 2,8,7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах

      а) фосфора б) хлора в) алюминия г) марганца

      20. В ряду химических элементов Si → P → S → Cl неметаллические свойства:

      21. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?

      а) фосфор б) азот в) мышьяк

      22. Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства металла выражены у:

      а) лития б) натрия в) калия г) цезия

      23.У магния металлические свойства выражены:

      а) слабее, чем у бериллия

      б) сильнее, чем у кальция

      в) сильнее, чем у алюминия

      г) сильнее, чем у натрия

      24.Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом пятой группы?

      а) RO3 б) R2O5 в) RO2 г)R2O д) R2O3 e) RO

      25. Химический элемент, формула высшего оксида которого RO, имеет электронную конфигурацию атома:

      Тест «Строение атома. Периодический закон и периодическая система

      pandia.ru

      Это интересно:

      • Правило повседневного этикета Повседневный этикет включает в себя то, как Вы себя ведете на протяжении дня: набор определенных действий, общение с людьми, поведение на улице, в здании и т.д. Когда Вы кого-нибудь приветствуете, не делайте этого автоматически, небрежно: Вы можете обидеть того, кому […]
      • Спецификация размывание прав собственности 3.2. Спецификация и «размывание» прав собственности. Расщепление прав собственности Спецификация прав собственности означает определение субъекта собственности (кто владеет?), объекта собственности (что является предметом владения?) и способ наделения собственностью, а […]
      • Экспертиза сотовых телефонов в брянске В последние годы возросла покупательская способность граждан, расширился ассортимент и количество приобретаемых товаров как импортного, так и отечественного производства. Сегодня можно купить практически всё, чего душа пожелает. Одновременно с этим, возросли и требования […]
      • Закон о федеральных органах правительственной связи и информации Закон РФ от 19 февраля 1993 г. N 4524-I "О федеральных органах правительственной связи и информации" (с изменениями и дополнениями) (утратил силу) С изменениями и дополнениями от: 24 декабря 1993 г., 7 ноября 2000 г., 10 января 2003 г. Постановлением Верховного Совета РФ […]
      • Соглашение о разделе совместно нажитого имущества супругов в долях Защита прав потребителей Томской области Юридические услуги и юридическая помощь оперативный тел: 8-953-92-18-411 Образец соглашения о разделе имущества супругов (определение долей в совместной собственности) | Печать | Подробности Родительская категория: Жилищные […]
      • Орловская палата адвокатов Орловская палата адвокатов Уважаемые Дамы и Господа! Мы рады приветствовать Вас на сайте Орловской военной коллегии адвокатов. Спасибо, что выбрали нас из огромного числа компаний, оказывающих юридические услуги. Ведь выбор порой сделать так трудно! Наш адвокатский […]
      • Закон рассеивания света Вопрос 43. Рассеяние света .Закон Рэлея. 1399 ЕЩЁ МАТЕРИАЛЫ ПО ТЕМЕ: РЭЛЕЯ ЗАКОН - рассеяния света: интенсивность упруго рассеянного света пропорциональна -4 (l - длина световой волны) - благодаря чему голубые и фиолетовые лучи рассеиваются сильнее, нежели красные. Этим […]
      • Оформить инн в москве Получить ИНН онлайн через интернет На нашем сайте Вы можете получить ИНН онлайн через интернет. Сделать это очень просто, достаточно воспользоваться удобной формой получения идентификационного номера налогоплательщика онлайн, которая транслируется с официального сайта […]